【題目】水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103

C. 該Na2CO3溶液的濃度為1mol/L

D. 相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

【答案】D

【解析】

A. CaSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(SO42-)，A項正確；

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數(shù)，B項正確；

C. 依據(jù)上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO32-會生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度，設Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，則c(SO42-)=1mol/L，根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.5，與圖像相符，C項正確；

D. 依據(jù)題意可知，起始CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.2，圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表中前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，這四種元素可組成中學常見的離子化合物ZYWX，其常用于檢測溶液中的某種金屬陽離子；W、X、Y組成一種共價化合物分子(XW—Y—Y—WX)，該分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是（ ）

A.W的氫化物的熔點一定比X的低

B.Z2Y是只含一種化學鍵的離子化合物

C.Y的氧化物對應的水化物一定是強酸

D.簡單離子的半徑大�。�Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_____________。

(2)無水的熔點為、沸點為，熔點為、沸點為．屬于_______晶體，屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等，可由、、共反應制備.

①的空間構(gòu)型為______________________。

②的化學式為，與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結(jié)構(gòu)式是

③可以(雙聚氰胺)為原料制備，雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為___________。

(4)與作用可生成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中原子的雜化方式為_____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為______。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為______(用含、、的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學反應方程式___________________________________（產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是（ ）

A. M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B. M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應

C. M、N分子均不可能所有原子共平面

D. M、N均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（ ）

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+

C．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時乙池中銀極增重1.6g

D．反應一段時間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復到原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：A 、E 。

（2）C元素的價電子排布圖為： ；

該排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化學式，答完整得分）；其中相對分子質(zhì)量較小的分子為 分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式是 。

（4）化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃，那么BD3的晶體類型為 ；事實上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于 形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）

（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序號），在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的說法中,不正確的是( )。

A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B. 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應

C. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性

D. 溶液中, 是的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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