Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
• B、實驗室用氨水制備少量Al（OH）₃：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C、.向FeBr₂溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• D、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式，反應(yīng)生成了硫酸鈣沉淀；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
C、氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化；
D、碳酸氫鈣少量，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余．

解答： 解：A、向澄清石灰水滴加稀硫酸，反應(yīng)生成了硫酸鈣和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaSO₄↓，故A錯誤；
B、氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C、將過量氯氣通入少量FeBr₂溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液，反應(yīng)生成了碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，注意掌握判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．