右圖是某中學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A、該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L-1
B、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
C、50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D、常溫下2.7 gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標準狀況下的H2 3.36 L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．根據(jù)c=
1000ρw
M
計算；
B．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍；
C．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析；
D．常溫下，Al在濃硫酸中鈍化．
解答： 解：A．該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故B錯誤；
C．發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故C錯誤；
D．該硫酸為濃硫酸，常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能生成氫氣，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查溶液濃度有關(guān)計算，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大，D選項為易錯點，容易忽略鈍化現(xiàn)象，注意濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、實驗室用氨水制備少量Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)鈉離子與鈉原子的敘述中，正確的是（　　）
A、原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)目不同
B、鈉離子中溶液中無色，而鈉原子聚集呈銀白色
C、鈉離子在半徑比鈉原子半徑大得多
D、鈉離子與鈉原子均具有較強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制0.300moL/L的稀H2SO4 495mL．
（1）若用18.0mol/L的濃H2SO4來稀釋配制，則應(yīng)用量筒量取
 
mL濃硫酸．
（2）現(xiàn)給出下列儀器：①500mL量筒   ②10mL量筒   ③燒杯   ④托盤天平 ⑤膠頭滴管   ⑥玻璃棒．配制過程中不需要用到的儀器有
 
，還缺少的儀器是
 
．
（3）若實驗遇到下列情況，其中會造成硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
．
①稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌
②用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒讀數(shù)
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而沒有再加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
C、標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2-+2H2O=4OH-+O2↑
B、在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2M
n
-
4
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、醋酸溶液與大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；R的化學式是
 
；M溶液俗稱為
 
；寫出M溶液的一種用途
 
．
（2）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A與Al反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）寫出X和足量D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．下面某研究小組開展的研究：
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．實驗在體積為1L的密閉容器中進行，充入1mol CO2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)策得反應(yīng)混合物中有甲醇氣體和水（氣體）產(chǎn)生，查得在該類反應(yīng)中，每生成16g甲醇，放出的熱量為24.5kJ．
①該反應(yīng)的熱化學方程式為：
 
；
②實驗中，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．

從曲線變化可以得出：CO2和CH3OH（g）的濃度經(jīng)過一段時間，不再變化，原因是
 
．
③理論上44g CO2和6g H2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量為Q=
 
KJ，如果將44g CO2和6g H2置于密閉容器中反應(yīng)，實際放出的熱量
 
Q（選填“大于”或“小于”或”“等于”）原因是
 
．
④為提高反應(yīng)混合物中n（CH3OH）/n（CO2）的值，研究小組采取了系列措施進行實驗，其中有效果的是
 
．
A．升高溫度  B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）．針對載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)要求：分離去除CO2，并提供充足的O2．發(fā)明了一種電化學裝置可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，產(chǎn)生的CO又可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
 
．

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