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反應Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（　�。�
A、CaCO3
B、HCl
C、NaOH
D、H2O
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：要使HClO濃度增大，需使平衡正向移動，本題可從增大反應物濃度和減小HCl濃度考慮．
解答： 解：A、加CaCO3，CaCO3能和HCl反應，降低了生成物濃度，平衡正向移動，HClO濃度增大，故A正確；
B、加入HCl，平衡逆向移動，HClO濃度減小，故B錯誤；
C、加入NaOH能同時中和HCl和HClO，HClO濃度減小，故C錯誤；
D、加水，平衡雖然正向移動，但因為溶液體積增大更多，HClO濃度減小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題從影響弱電解質的電離平衡移動的濃度因素考慮，起點雖低，但有一定的思維含量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池-水電池．
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的
 
特性，使之能與鈉離子充分接觸．
（2）水電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，該電池的負極反應式為
 
．水電池工作時，Na+不斷向
 
極方向移動．
（3）水電池生成1mol Na2Mn5O10轉移電子的物質的量為
 
．
（4）某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如圖．請據如圖分析：
①該溫度下，溶度積常數的關系為：KSP[Fe（OH）3]
 
KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使其質量不再發(fā)生改變時，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（　　）
A、3.38g
B、4.58g
C、4.16g
D、4.41g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、
B、
溫度t/℃ 25 50 100
水的離子積常數Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
C、
D、
c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01
pH 11.1 10.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（　　）
A、原子數B、分子數
C、質量D、密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的定容容器中，反應A2（g）+B2（g?2AB（g）達到平衡標志的是（　　）
A、單位時間內生成2n mol AB同時消耗n mol B2
B、單位時間總物質的量不隨時間的變化而變化
C、單位時間內生成n mol A2同時消耗n mol B2
D、容器內各組分的物質的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼（BN）晶體是一種新型無機合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反應可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
根據要求回答下列問題：
（1）組成反應物的所有元素中，第一電離能最大的是
 
．
（2）尿素分子（）中π鍵與σ鍵數目之比為
 
；尿素分子中處于同一平面的原子最多有
 
個．
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結構如圖）．“超分子”中尿素分子間主要通過什么作用力結合．答：
 
（填1種）．
（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”．直鏈烷烴分子剛好能進人通道．并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有側鏈，空間體積較大而無法進入“通道”．利用這一性質可以實現直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離．
①直鏈烷烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結合，從而形成“超分子”包合物？答：
 
．
②下列物質可以通過尿素“超分子”進行分離的是
 
．
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a-BN結構與石墨相似、B-BN結構與金剛石相似．
①a一BN晶體中N原子雜化方式是
 
；
②B-BN晶體中，每個硼原予形成
 
個共價鍵．這些共價鍵中，有
 
個為配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NO．寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向
 
．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？
 
．
（3）反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產生紫色的氣體．解釋產生這種現象的原因
 
，所以，反應②需要在
 
條件下進行．
（4）流程中，碘元素經過了I2→I-、IO3-→I2的變化過程，這樣反復的原因是
 
．
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性．是因為該溶液中存在以下的平衡：①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
 
（寫出離子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？
 
，溶液的pH如何變化？
 
．
b．加入氨水至中性，則式子：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＞c（H+）=c（OH-），是否正確
 
，解釋原因
 
．

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