下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、
B、
溫度t/℃ 25 50 100
水的離子積常數(shù)Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
C、
D、
c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01
pH 11.1 10.6
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．
解答： 解答：解：A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；
B．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2O?H++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故C選；
D．氨水中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH-，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須存在可逆過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類．鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）		K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）		K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）		K3？？
（1）反應(yīng)①是
 
（選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v（CO2）=
 
．若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將
 
移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將
 
（選填“增大”，“減小”，“不變”）．使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有
 
．
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是
 
；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色
 
（選填“變深”，“變淺”，“不變”）．
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色．請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、電子通過外電路從a極流向b極
B、b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C、每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水
D、H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞X＞Z＞Y
B、熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C、離子半徑：W2+＞Y2-
D、堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗震救災(zāi)，眾志成城．用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸（C303N3C13），又稱高氯精．下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（　�。�
A、高氯精由4種元素組成
B、高氯精中C、O、N、Cl的原子個數(shù)比為1：l：1：1
C、高氯精中C、N兩種元素的質(zhì)量比為12：14
D、高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：D＞B＞C＞A
B、元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵
C、B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D、元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（　�。�
A、CaCO3
B、HCl
C、NaOH
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氣還原氧化銅
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
D、氫氧化鉀和氯化銨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新制氯水呈
 
色，說明氯水中有
 
存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有
 
（填現(xiàn)象）生成，說明氯水中有
 
存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，會首先變紅，但很快褪色，說明氯水具有
 
性，氯水光照后，顏色
 
，溶液的酸性
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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