3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
B．尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
B．酚羥基的酸性小于碳酸氫根離子，酚羥基不參與反應(yīng)；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．甲醛與銀氨溶液反應(yīng)生成碳酸銨、水、銀、氨氣．

解答 解：A．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2CH3COOH+Cu（OH）2=Cu2++2H2O+2CH3COO-故A錯(cuò)誤；
B．酚-OH不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則尼泊金酸只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，正確的離子方程式為：+HCO3-→+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C正確；
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子反應(yīng)為：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH- $\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意苯酚的性質(zhì)及HCHO中含2個(gè)-CHO為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與右圖一致的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
C．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl$\frac{\underline{\;研磨\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．將SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．查閱文獻(xiàn)知，3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O．某課題組成員擬選擇下列裝置探究硫酸銨的性質(zhì)（各裝置中藥品足量）．

回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置盛裝堿石灰的儀器是干燥管．C裝置中大試管向下傾斜的原因是樣品分解生成了水，防止試管炸裂．
（2）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)方案：C→G→B→D→E．
①能證明有水生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是G裝置中白色粉末變成藍(lán)色；B裝置的作用是吸收氨氣．
②實(shí)驗(yàn)中，觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀．實(shí)驗(yàn)完畢后，過(guò)濾D裝置中混合物得白色沉淀．為了檢驗(yàn)白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：
③D裝置中發(fā)生反應(yīng)與硝酸鋇的量有關(guān)，若硝酸鋇足量，則D中反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
④該實(shí)驗(yàn)方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物是H2O、SO2、N2（填化學(xué)式）．
（3）乙組同學(xué)選擇上述裝置證明產(chǎn)物是否有NH3．
①氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)镃、A、F．
②能證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色酚酞溶液變紅．
（4）丙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銨樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：取15.0g樣品溶于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，BaSO4質(zhì)量為23.3g，該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，使其增重26.6g，該醇不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)，則該醇（　　）
A．2-丙醇B．2-丁醇C．1-戊醇D．2-甲基-2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．被譽(yù)為改變未來(lái)世界十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．如下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
（1）通入氫氣的一極為負(fù)極 極．
（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1.68L氧氣．
（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用100mL2mol/L稀硫酸與過(guò)量鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是（　�。�
A．給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．加入少量氧化銅固體D．加壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同
B．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、從菜籽中提取菜籽油等過(guò)程都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于乙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能與水互溶B．能與NaHCO3反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與甲烷發(fā)生反應(yīng)

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