有以下物質(zhì)  ①Fe、②AgCl固體、③熔融Ba （OH）2、④Al2（SO4）3溶液、
⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食鹽水、⑧H2CO3、⑨無(wú)水乙醇（C2H5OH）．其中屬于非電解質(zhì)的有（填數(shù)字序號(hào)，下同）
 
；屬于電解質(zhì)的有
 
，請(qǐng)寫出Ba（OH）2在水溶液中的電離方程式
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電離方程式的書寫
專題：
分析：根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大部分有機(jī)物；根據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則來(lái)解答．
解答： 解：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)⑤SO2 ⑨無(wú)水乙醇屬于非電解質(zhì)；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，所以②AgCl固體、③熔融Ba （OH）2、⑧H2CO3是電解質(zhì)；
氫氧化鋇溶于水完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
故答案為：⑤⑨；②③⑧；Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義電離方程式的書寫，較簡(jiǎn)單，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（g=1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器除了燒杯、量筒還有：
 

（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4    B．反復(fù)顛倒搖勻    C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器    E．稀釋濃H2SO4   F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="74swuza" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是
 
，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛?div id="lpt4a9c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
，否則會(huì)使?jié)舛?div id="c0ijof1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?div id="zh5qvpq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（　�。�
A、液體分層，上層為四氯化碳層，黃色
B、液體分層，上層為水層，紫色
C、液體分層，下層為四氯化碳層，紫色
D、液體分層，下層為水層，黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說(shuō)法正確的是（　　）
A、用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水潤(rùn)濕
B、潤(rùn)洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作2～3次
C、用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體
D、Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比為2：1
②反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0；
③pH=11的氨水稀釋到pH=10，稀釋后濃度大于原濃度的
1
10

④若反應(yīng)A（g）=2B （g） 正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能 為EbkJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
A、①②B、②④C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
 混合物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)堿
A漂白粉 Cl2 NaCl溶液 氨水
B鹽酸 NH3 CH3COOH Cu2（OH）2CO3
C膽礬 SO2 Ba（OH）2 純堿
DFe（OH）3膠體 C2H5OH CaCO3 苛性鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、
若反應(yīng)為2A（g）+B（g）?2C（g），則△H＞0，P2＞P1
B、
若反應(yīng)為2A（g）?C（g），則△H＞0，T1＞T2
C、
反應(yīng)為3A（g）+B（g）?2C（g），則△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D、
反應(yīng)為A（g）+B（g）?2C（g），則△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Br2）通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		初始濃度c/mol?L-1溴顏色消失
所需時(shí)間t/s
CH3COCH3HClBr2
①0.800.200.001 0290
②1.600.200.001 0145
③0.800.400.001 0145
④0.800.200.002 0580
A、增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B、實(shí)驗(yàn)②和③的v（Br2）相等
C、增大c（HCl），v（Br2）增大
D、增大c（Br2），v（Br2）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2mol MnO2和50mL 12mol?L-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　　）
A、等于0.3 mol
B、小于0.3 mol
C、大于0.3 mol，小于0.6 mol
D、以上結(jié)論都不正確

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