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9．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在
B．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
C．加入Ba（NO3）2，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在
D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，可確定有Na+存在

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等；
B．氣體為二氧化碳或二氧化硫；
C．白色沉淀為硫酸鋇，亞硫酸與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
D．焰色反應為元素的性質，火焰呈黃色，可知溶液中一定含鈉離子．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等，加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液中可能含氯離子或硫酸根離子，故A錯誤；
B．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-、SO32-、HCO3-等，故B錯誤；
C．白色沉淀為硫酸鋇，加稀鹽酸沉淀不消失，若原溶液為亞硫酸出現相同的現象，則原溶液中不一定含SO42-，故C錯誤；
D．焰色反應為元素的性質，火焰呈黃色，可知溶液中一定含鈉離子，檢驗方法合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握白色沉淀及氣體的判斷、現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗中排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于反應2A2+B2═2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=3 mol/（L•min）B．v（A2）=4 mol/（L•min）
C．v（C）=0.03 mol/（L•s）D．v（B2）=0.08 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．羧酸分子里的官能團是（　�。�
A．B．C．D．-CnHn+1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（一）乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
【工藝甲】
【工藝乙】
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應．因此，上述生產工藝中，應采用工藝乙（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經濟．
（二）某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應）．請回答下列問題：
（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴．例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結構簡式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實驗現象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應的化學方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，其反應類型是加成反應．
（3）C裝置中可觀察到的現象是紫色（或紫紅色）褪去，反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳．根據本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應生成HBr，其溶液酸性會顯著增強．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙，原因是乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數（75%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氯氣化學性質活潑，能與許多物質反應，比如在點燃條件下與鐵反應生成FeCl3（填化學式），其中氯元素的化合價降低（填“升高”或“降低”），被還原（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作氧化劑，具有氧化性．在該反應中，若消耗了1molFe，則生成1mol產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-）．
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al-H2O2燃料電池的理論放電量與普通鋅錳干電池的理論放電量之比為3.6．
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應的離子方程式為：O2+4I-+4H+═2I2+2H2O．
（I）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成表中①和②的內容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液                          實驗目的
c（KI）Vc（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1組和2組探究②0.2mol/L溫度對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
3298K1mol/L5mL①5mL3滴
（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應記錄的內容溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發(fā)現露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：
假設一：常溫下，I2和KOH不反應
假設二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應
假設三：…
請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容
實驗方案預期實驗現象與結論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，觀察現象若藍色不褪色，則假設二正確
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增．已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．
請回答下列問題：（填寫時用對應元素符號或物質的化學式）
（1）五種元素原子中基態(tài)時未成對電子數最多的是N．
（2）基態(tài)原子Y的軌道表示式是：

（3）基態(tài)原子Z的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時反應的離子方程式是Cu 2++4NH3．H2O=Cu（NH3）42++4H2O，所得產物中含Z元素在內的離子的結構示意圖是：（不考慮空間構型，如有配位鍵，請標出）
（4）Q、R、X的電負性由小到大的順序是C、N、O．
（5）Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序為SiH4＜CH4＜H2O．
（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產生的光譜屬于發(fā)射光譜（填“吸收”或“發(fā)射”），該光譜可用于鑒定．

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