Question

4．氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，比如在點(diǎn)燃條件下與鐵反應(yīng)生成FeCl₃（填化學(xué)式），其中氯元素的化合價(jià)降低（填“升高”或“降低”），被還原（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl₂作氧化劑，具有氧化性．在該反應(yīng)中，若消耗了1molFe，則生成1mol產(chǎn)物．

Answer 1

分析 在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，具有氧化性，元素的化合價(jià)升高的為還原劑，具有還原性，由鐵原子守恒來分析生成的FeCl₃．

解答 解：在反應(yīng)2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，作氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高作還原劑，具有還原性；
由反應(yīng)方程式及鐵原子守恒可知，消耗了1molFe，則生成1molFeCl₃，
故答案為：FeCl₃；降低；還原；氧化；氧化；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中的基本概念是解答的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．