常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
pH＝7
丁
0.2
0.1
pH＜7
 
下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，將0．100 0 mol·L－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體  積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

A．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) 
B．a(chǎn)到b點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng) 
C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1 
D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH減小 B．通入過(guò)量SO2氣體,溶液pH增大
C．加水,溶液中氫離子濃度增大 D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．Y點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—4.75 mol·L－1
D．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
B．反應(yīng)完全后的溶液呈堿性
C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
D．反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說(shuō)法中正確的是

A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B．溶液中存在HAH++A-
C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知298 K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。

 
 		CH3COOAg
 		AgCl
 		Ag2CrO4
 		Ag2S
 
Ksp
 		2.3×10－3
 		1.77×10－10
 		1.12×10－12
 		6.7×10－15
 
 
下列說(shuō)法正確的是
A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：
　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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