Question

H₂S水溶液中存在電離平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH減小	B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大
C．加水,溶液中氫離子濃度增大	D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小

Answer 1

A

解析試題分析：A． 若向H₂S溶液中滴加新制氯水,，發(fā)生反應(yīng)：H₂S+Cl₂="=" 2Cl^－＋2H^＋＋S↓。c(H^＋)增大，所以溶液pH減小。正確。B． 若向H₂S溶液中滴加通入過量SO₂氣體, 發(fā)生反應(yīng)：2H₂S+ SO₂=3S↓＋2H₂O，SO₂＋H₂O =H₂SO₃。H₂SO₃是中強酸，H₂SO₃比H₂S更容易電離產(chǎn)生H⁺。所以溶液pH減小。錯誤。C．加水電離平衡正向移動，都是稀釋作用大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢,溶液中氫離子濃度反而減小。錯誤。D．加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng)：S^2-+Cu²⁺=CuS↓。電離平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^- H⁺+S^2-正向移動，c(H⁺)增大。錯誤。
考點：考查各種外加條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響的知識。