Question

下列關(guān)于反應(yīng)K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O（未配平）的說法正確的是

1. A.
   反應(yīng)中K₂Cr₂O₇為還原劑，HCl為氧化劑
2. B.
   方程式配平后，HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14
3. C.
   當(dāng)0.1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol
4. D.
   當(dāng)有0.1molCl₂生成時(shí)，被還原的HCl為0.2mol

Answer 1

B
分析：A、氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．
B、氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是得失電子數(shù)相等．
C、根據(jù)K₂Cr₂O₇與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算．
D、根據(jù)氯氣和參加氧化還原反應(yīng)的HCl的關(guān)系式計(jì)算．
解答：A、K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O，該反應(yīng)中，HCl→C1₂氯元素失電子化合價(jià)升高，所以HCl作還原劑；
K₂Cr₂O₇→CrCl₃鉻元素得電子化合價(jià)降低，所以K₂Cr₂O₇作氧化劑，故A錯(cuò)誤．
B、K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O，該反應(yīng)中，一個(gè)HCl分子參加氧化還原反應(yīng)失去1個(gè)電子，一個(gè)K₂Cr₂O₇參加氧化還原反應(yīng)得到6個(gè)電子，其最小公倍數(shù)是6，然后根據(jù)各元素的原子守恒進(jìn)行配平，所以該反應(yīng)方程式為
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O，故B正確．
C、1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O轉(zhuǎn)移電子
1mol 6mol
0.1mol 0.6mol
所以當(dāng)0.1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.6mol，故C錯(cuò)誤．
D、1K₂Cr₂O₇+8HCl+6HCl（被氧化）=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O
6mol 3mol
0.2mol 0.1mol
當(dāng)有0.1molCl₂生成時(shí)，被氧化的HCl為0.2mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)的配平為載體考查了氧化劑和還原劑的判斷、反應(yīng)物和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意該反應(yīng)中部分HCl作還原劑，部分只起酸的作用．