新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增設了PM2.5濃度限值和臭氧8小時平均濃度限值等．PM2.5是指空氣中直徑為2.5×10-6m的固體顆�；蛞旱蔚目偡Q．下列說法錯誤的是


  1. A.
    PM2.5分散在空氣中可形成膠體
  2. B.
    高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障
  3. C.
    低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害
  4. D.
    化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉等過程都是造成SO2污染的重要原因
A
分析：A．根據(jù)膠體分散系的分散質(zhì)的直徑大小為1～100 nm來解題；
B．根據(jù)臭氧能夠吸收紫外線，保護生物；
C．根據(jù)臭氧有強氧化性來分析；
D．根據(jù)二氧化硫來源于化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉；
解答：A．PM2.5中微粒子直徑為2.5×10-6m，膠體的分散質(zhì)的直徑大小為1～100nm，即10-9m～10-7m，所以PM2.5分散在空氣中不可形成膠體，故A錯誤；
B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，保護地球上的生物免受紫外線的傷害，故B正確；
C．臭氧具有強烈刺激人的呼吸道，造成咽喉腫痛、胸悶咳嗽、引發(fā)支氣管炎，故C正確；
D．化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉等過程是造成SO2污染的重要原因，故D正確；
選故：A；
點評：環(huán)境的污染和保護是社會關注的焦點問題，注意環(huán)境保護，人人有責．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為______（填編號）
A．1.1　　 B．1.2　　　C．1.5　　 D．1.8
（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2．
①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式______；
②現(xiàn)有標準狀況下aL NO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為______；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于反應K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的說法正確的是


  1. A.
    反應中K2Cr2O7為還原劑，HCl為氧化劑
  2. B.
    方程式配平后，HCl的化學計量數(shù)為14
  3. C.
    當0.1molK2Cr2O7參加反應時，反應中轉移電子0.3mol
  4. D.
    當有0.1molCl2生成時，被還原的HCl為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2．

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和______．
（2）濃硫酸的作用是______．
（3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為______．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的．請判斷該解釋是否合理______，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因______；如需改進，請簡述設計方案______（若認為合理．則此問可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

將0.1mol鎂、鋁合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，V（NaOH）=______mL；
（2）當V1=160mL時，金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量為多少？此時V2的值又是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不屬于分離混合物的方法是


  1. A.
    過濾
  2. B.
    分液
  3. C.
    搖勻
  4. D.
    蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下實驗能證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+的是


  1. A.
    滴入KSCN溶液，不顯紅色
  2. B.
    滴加足量氯水，再加KSCN溶液，顯紅色
  3. C.
    滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水，溶液變紅
  4. D.
    滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加足量高錳酸鉀溶液，溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把NaHCO3和Na2CO3?10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L．向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為


  1. A.
    2.93g
  2. B.
    5.85g
  3. C.
    6.56g
  4. D.
    無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F，J在光照時有I生成．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式為：______．
（2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應時，所得氣體是：______．
（3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應的熱化學方程式為：______．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為______．
（5）實驗室制取B的化學方程式為：______；對氣體B進行如下實驗：已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請?zhí)羁眨?br/>
實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液		溶液最初變成______色
______
（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色
______
（用化學方程式表示）

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