Question

在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說法一定正確的是（ ）

A．上述反應(yīng)的ΔH＞0

B．壓強(qiáng)p1＞p2＞p3＞p4

C．1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)＜v(逆)

 

Answer 1

A

【解析】A項(xiàng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡右移，ΔH＞0，正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以p4＞p3＞p2＞p1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)

起始/mol·L－1 0.1 0.1 0 0

平衡/mol·L－1 0.1－x 0.1－x 2x 2x

×100%＝80%

x＝0.08

K＝＝1.638 4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y點(diǎn)未達(dá)平衡，若要達(dá)平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以v(正)＞v(逆)。