Question

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．800 ℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B．427 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

 

Answer 1

D

【解析】CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始(mol) 1.0 1.0 0 0

平衡(mol) 1.0－x 1.0－x x x

則1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol

A項(xiàng)：K＝＝1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度降低，K增大，平衡右移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，＝1，y＝mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈44.4%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)C項(xiàng)分析，D項(xiàng)正確。