在100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，有關(guān)說法錯誤的是


  1. A.
    若a:b<1:2，則0～a段發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+= HCO3-
  2. B.
    若a:b>l:2，且b="20" mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol/L
  3. C.
    若a:b=1:2，則溶液X中離子濃度滿足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)
  4. D.
    a：b為任意值時，溶液X中離子濃度均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
C
試題分析：A、若a：b<1：2，則溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，剛開始滴加鹽酸時反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，正確；B、b點溶液的溶質(zhì)為NaCl，由Na元素、Cl元素守恒可知：n(NaOH)="n(NaCl)=n(HCl)=0.002" mol，故原溶液中NaOH濃度為0.02 mol/L，正確；C、若a：b=l：2，則溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3，質(zhì)子守恒式有：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)一2c(H2CO3)，錯誤；D、a：b為任意值時溶液X均滿足電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，正確。
考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及離子反應(yīng)及量的關(guān)系，離子方程式書寫等。
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：038

在100 mL某濃度的CuSO4溶液中，加入一質(zhì)量為45.0 g的鐵棒．反應(yīng)一段時間后，取出洗凈，干燥后稱重，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6 g，求：

(1)反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量為多少克？

(2)若反應(yīng)后溶液體積不變，所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100 mL某混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：

    請?zhí)羁栈卮穑海?）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各組成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al2O3為______________，F(xiàn)e2O3為______________，SiO2為______________。

（3）a值的范圍應(yīng)是______________，在這個范圍內(nèi)，a值越大______________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三年級第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，有關(guān)說法錯誤的是(    )

A．若a:b<1:2，則0～a段發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+= HCO3-

B．若a:b>l:2，且b=20 mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol／L

C．若a:b=1:2，則溶液X中離子濃度滿足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)

D．a(chǎn)：b為任意值時，溶液X中離子濃度均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

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