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在100 mL某混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是________。

解析：該題很容易產生誤解，認為Cu跟稀H2SO4不起反應，只和稀HNO3起反應，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，實際上反應生成的Cu(NO3)2中的可跟稀H2SO4中的H+形成HNO3，繼續(xù)跟Cu起反應，故該計算利用離子方程式計算最方便。根據題意：n(H+)=(0.4 mol·L-1+2×0.1 mol·L-1)×0.1 L=0.06 mol；n(Cu)=1.92 g/64 g·mol-1=0.03 mol；n()=0.04 mol。

    則由離子方程式：3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu和過量，H+完全反應，計算可得到Cu2+ 0.0225 mol，則所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是0.0225 mol/0.1 L=0.225 mol·L-1。

答案：0.225 mol·L-1

練習冊系列答案
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在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mol/L，c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92 g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為

[　　]

A．

0.15 mol/L

B．

0.225 mol/L

C．

0.3 mol/L

D．

無法計算

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c( H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92 gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為

A．0.15 mol·L-1B．0. 225 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．無法計算

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在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c( H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92 gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為

  A. 0.15 mol·L-1    B．0. 225 mol·L-1    C．0.3 mol·L-1    D．無法計算

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高三上學期10月月考（化學） 題型：選擇題

在100 mL某混合溶液中，c(HNO3) = 0.4 mo/lL、c(H2SO4) = 0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為                                                 （    ）

A．0.15mol/L      B．0.225mo1/L      C．0.3mo1/L            D．無法計算

 

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