下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

說明該鉀鹽是

B

向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾

除去溶液中少量

C

常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

說明常溫下

 

D

與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液

檢驗制得氣體是否為乙烯


【答案】B

【解析】本題主要考查的是實驗基本操作。A項，與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項，加入Mg(OH)2、MgO等物質能促使Fe3+的水解轉化為沉淀而除去FeCl3，同時也不會引進新雜質；C項，根據(jù)現(xiàn)象，說明沉淀中有BaCO3，說明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項，在此實驗中，還有可能有副反應產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項。備考提示：溶度積Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個數(shù)比相同的物質來講，Ksp的數(shù)值越小說明相應離子在水中越容易生成沉淀。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于　　　　；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2      α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

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科目：高中化學 來源： 題型：


熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

（1）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體�？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B為無色液體，則試劑A為_________，制取該氣體利用了B的性質有_______、______________。

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶中應加入的固體試劑A為_______________________。

②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→______→_____→d（填接口代號）

（2）下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有__________（填寫編號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = ________________．

（2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．

①     提出合理假設 ．

假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設3：_____________．

②     設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．

步驟2：

步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：


高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液：

在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應3h。停止通入，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知）。

①石灰乳參與反應的化學方程式為                              。

②反應過程中，為使盡可能轉化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若實驗中將換成空氣，測得反應液中、的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是             。

（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；開始沉淀時。請補充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實驗中可選用的試劑： 、、 、]。

①        ；②        ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式______________________；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：

(a)→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(l)

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為___________g，化學式為___________________；

(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組設計出圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

(固定裝置略去)

(1)實驗前，活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是                                      。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是                       。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是                            。

(3)題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是                。理由是______________                。

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為            ，實驗現(xiàn)象為             ；但此實驗的不足之處是                 。

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