在3NO2+H2O2HNO3+NO；△H＜0反應達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是(    )

A.升溫            B.減壓               C.加水             D.通入O2

D

【解析】考查化學平衡，中等題。升溫，平衡向吸熱方向(逆反應方向)移動，c(HNO3)減小，A錯；減壓，平衡向氣體分子數(shù)增多方向(逆反應方向)移動，c(HNO3)減小，B錯；加水，平衡向正反應方向移動，n(HNO3)增大，但是c(HNO3)減小，C錯；通入O2，既減小NO濃度，又增大NO2濃度，平衡向正反應方向移動，c(HNO3)增大，D對。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以
金屬廢料
金屬廢料
為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，則陽極的電極反應式為：
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
；
（3）寫出步驟（4）的離子反應方程式：
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
；
（4）王水是
濃鹽酸和濃硝酸
濃鹽酸和濃硝酸
的混合液，其體積比為：
3：1
3：1

（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：
王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結構示意圖
；
③C單質分子的電子式
；
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為
BaSO4
BaSO4
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應或離子方程式不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省級規(guī)范化學校高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是（ ）
A．金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進入試管：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D．溶質物質的量之比為1：2的明礬溶液與Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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