下列反應不可用于設計原電池的是(    )。

A．2CH3OH+3O22CO2+4H2O
B．NaOH+HCl = NaCl+H2O
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

B

解析試題分析：原電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應。A、C、D是氧化還原反應，可設計成原電池，而B是非氧化還原反應，不能設計成原電池，答案選B。
考點：考查原電池的反應原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料說法正確的是 （          ）                                                               

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極
B．電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C．通入空氣的一極是負極，電極反應為：O2 + 4e- = 2O2-
D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關如下圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A．銅片上有氣泡逸出
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D．反應前后銅片質(zhì)量不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列陳述和判斷均正確，且有因果關系的是

選項
陳述
判斷
A
Si有良好的半導體性能
Si可用于制備光導纖維
B
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成
說明該未知溶液含有SO42－
C
鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag
要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱
D
鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑
鋅錳干電池是二次電池，可以反復充電

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應；③Cu為負極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．②⑤B．③⑤C．①②D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用�！疤鞂m一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應方程式為：   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關說法不正確的是

A．放電時鎳被還原 B．放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O 
C．充電時OH—向陰極移動 D．充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，Na­S電池是當前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計)，電池反應為
2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列說法不正確的是

A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強導電性
B．放電時Na＋向正極移動
C．充電時陽極反應式為8S－16e－===nS8
D．充電時鈉極與外接電源的正極相連

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