下列敘述中，正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

B

解析試題分析：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若加入少量CuSO4溶液，則Zn與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)。Zn與置換出來的Cu及稀硫酸構(gòu)成原電池，因此能提高反應(yīng)速率。正確。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）中由于Zn比Fe活潑，作原電池的負(fù)極，仍然在保護(hù)Fe,防止其被腐蝕，而馬口鐵（鐵錫的鐵）中也構(gòu)成了原電池，由于活動(dòng)性Fe比Sn強(qiáng)，F(xiàn)e作負(fù)極，會(huì)加快Fe的腐蝕。因此后者更易腐蝕。錯(cuò)誤。③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍?nèi)芤�。正確。④冶煉鋁時(shí)，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁。因此要先把氧化鋁加熱成為熔融體后電解。正確。 ⑤鋼鐵表面常因發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕。由于Fe比雜質(zhì)C活潑。所以Fe作原電池的負(fù)極而被氧化發(fā)生，最終發(fā)生得到的是Fe2O3·nH2O。正確。因此正確的是①③④⑤。選項(xiàng)為B。
考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 (    )

A．陰極產(chǎn)物為H2 B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解液的pH不斷增大，最終大于7 D．整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是              (　　)

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是(    )。

A．2CH3OH+3O22CO2+4H2O
B．NaOH+HCl = NaCl+H2O
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，下列說法正確的是（   ）

A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
B．溶液pH值變化：甲減小乙增大
C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：
①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，通電一段時(shí)間后，陽極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是  

A．電路中通過電子NAB．n ＝
C．溶液中H＋增加NAD．n ＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點(diǎn)，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是            

A．鎂作Y電極 
B．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng) 
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH 
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題


氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是

A．隨著電解的進(jìn)行，c(NaCl)降低，需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水
B．電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量
C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集
D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對(duì)電極的腐蝕

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