Question

11．某實驗小組利用如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃•6H₂O晶體，（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是E；
（3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl₃•6H₂O晶體．
①欲檢驗溶液里含有Fe³⁺，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢驗到Fe³⁺，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe³⁺可能的原因Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）Fe與水蒸氣反應生成Fe₃O₄和H₂；堿石灰能干燥氣體；
（2）首先產(chǎn)生還原性氣體，趕盡E裝置中的空氣，然后點燃E處裝置中的酒精燈；
（3）①Fe³⁺的檢驗方法是：取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色；
②向體系中加入鐵粉，如果鐵粉不溶解，說明不存在Fe³⁺．

解答 解：（1）Fe與水蒸氣反應生成Fe₃O₄和H₂，反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
（2）首先產(chǎn)生還原性氣體，趕盡E裝置中的空氣，然后點燃E處裝置中的酒精燈，故選E；
（3）①Fe³⁺的檢驗方法是：取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色，故答案為：KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；
②向體系中加入鐵粉，如果鐵粉不溶解，說明不存在Fe³⁺，所以離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評 本題考查了鐵與水蒸氣的反應及三價鐵離子的檢驗，裝置了教材知識的考查，難度中等．