Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2N_A
• B． 56g Fe與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為2N_A
• C． 44g CO₂中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2N_A
• D． 1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；
D、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析；

解答 解：A、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}/mol$=N_A個(gè)，故A錯誤；
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵失去2mol電子即2N_A個(gè)，故B正確；
C、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，即含2N_A個(gè)，故C正確；
D、溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，即含N_A個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．