設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B、1mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、0.5mol?L-1 FeCl3溶液中含有1.5NA個(gè)Cl-
D、常溫下，22g CO2含有NA個(gè)氧原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、1mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，一氧化氮和水；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)；
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4L CH4物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、1mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，一氧化氮和水，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、0.5mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
22g
44g/mol
=0.5mol，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)=0.5mol×2×NA=NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了就到了的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷和電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，注意溶液中離子數(shù)計(jì)算需要溶液濃度和體積，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B、氨氣的水溶液能夠?qū)щ姡虼薔H3是電解質(zhì)
C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)
D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，組成一個(gè)原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
①Fe電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Cu電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：
①Fe電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
②Cu電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）（填序號(hào)） 在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2 ⑥Ar中只含有離子鍵的是
 
，只含有共價(jià)鍵的是
 
，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是
 
，沒(méi)有化學(xué)鍵的是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2
 
   NaCl
 
  H2O2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷正確的是（　　）
A、若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水
B、若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3
C、若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發(fā)生置換反應(yīng)
D、若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol?L-1的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+　Na+　NO3-　Cl-
B、Ba2+　Na+　NO3-　Cl-
C、SO42-　SO32-　NH4+　Na+
D、Mg2+　Na+　Br-　ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14．W的原子半徑比X的大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B、元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、元素W與Z形成的化合物為共價(jià)化合物
D、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（Z）＞r（Y）＞r （W）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論的因果關(guān)系正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì)
B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C 將CO2通入NaAlO2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合H+的能力：HCO3-＜AlO2-
D 常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、吸熱反應(yīng)只有在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生
D、反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小而決定的

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