如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
①Fe電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應為
 
，該反應是
 
（填“氧化”或“還原”）反應；
②Cu電極是
 
電極，其電極反應為
 
，該反應是
 
反應．
（2）當電解質(zhì)溶液為稀硝酸時：
①Fe電極是
 
極，其電極反應為
 
，該反應是
 
反應．
②Cu電極是
 
極，其電極反應為
 
，該反應是
 
反應．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）①活潑性強的金屬做負極，失電子發(fā)生氧化反應；
②活潑性弱的金屬作正極，正極上陽離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）①Fe做負極，失電子發(fā)生氧化反應；
②Cu作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應．
解答： 解：（1）①活潑性強的金屬做負極，所以Fe作負極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；
故答案為：負；Fe-2e-=Fe2+；氧化；
②活潑性弱的金屬作正極，所以Cu為正極，正極上溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，生成氫氣，其電極反應式為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：正；2H++2e-=H2↑；還原；
（2）①Fe做負極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應，生成鐵離子，其電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+；
故答案為：負；Fe-3e-=Fe3+；氧化；
②Cu作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，生成NO，其電極反應式為：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；
故答案為：正；4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；還原．
點評：本題考查了原電池原理，主要涉及了電極的判斷、電極方程式的書寫，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A、Na+、S2-、OH-、SO42-
B、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
C、H+、NH4+、Al3+、SO42-
D、K+、SiO32-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3═
 
 kJ?mol-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為
 
；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為
 

（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）2?6H2O的純度，做如下試驗：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的純度為
 
（用百分號表示，精確到小數(shù)點后一位）
（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為，它可以發(fā)生如下反應：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設(shè)計以下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol?L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是
 
．
②乙同學取10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足的關(guān)系是
 
（用等式或不等式表示）．
③丙同學取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，則證明-水合氨是弱電解質(zhì)．
（2）向25mL 0.10mol?L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）     b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（3）常溫下，0.10mol?L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A  0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 

（2）若取一定量的A 完全燃燒后，生成 CO2和H2O各3mol，則參加反應烴A有
 
 g，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
 
  L
（3）若烴A 不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰．又如CH3-CBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：

因此CH3-CHBr=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物結(jié)構(gòu)簡式可能為：
 
；
 
．
（2）測定CH3CH=CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在
 
種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式分別為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應為
 
（填“A”或“B”），請說明理由
 
．
（2）25℃時，將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
 
．（填入相應序號）
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是
 
．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L CH4中含有4NA個C-H鍵
B、1mol Fe與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、0.5mol?L-1 FeCl3溶液中含有1.5NA個Cl-
D、常溫下，22g CO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3-CH═CH2加聚形成的聚合物是（　　）
A、
B、
C、
D、

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