【題目】下列各組液體混合物，可以用分液漏斗分離的是

A.乙醇和水B.溴乙烷和水

C.溴乙烷和氯仿D.苯和溴苯

【答案】B

【解析】

A．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B．溴乙烷和水不互溶，能分層，能用分液方法分離，故B正確；

C．溴乙烷和氯仿互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；

D．苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.有下列各組物質；

A、O2和O3(臭氧) B、12C和13C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D、和

E、葡萄糖和果糖 F、淀粉和纖維素 G、液氯和氯氣

（1）______組兩物質互為同位素

（2）______組兩物質互為同素異形體

（3）______組兩組物質互為同分異構體

（4）______組中的物質是同一物質

II、現(xiàn)有下列5種有機物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。(填代號)

（1）能與H2發(fā)生加成反應的有______________。

（2）能與Na反應的有______________________。

（3）能與NaOH溶液反應的有________________。

（4）常溫下能與溴水發(fā)生化學反應的有________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是( )

A.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

B.少量鈉保存在煤油中

C.氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素R的原子的質量數(shù)為70，其核內中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應為

A. RO B. R2O3 C. RO2 D. R2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結構示意圖為。

W

X

Y

Z

請回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為___________（元素符號表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________（用化學式表示）。

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：___________。

（5）寫出W單質與濃硫酸反應的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的鐵和銅的混合物24g 與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO 6.72L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀，過濾。下列有關說法錯誤的是( )

A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物質的量濃度是2 mol·L—1

C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價是（ ）

A.+2B.+4C.+6D.+3

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