【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

【答案】C

【解析】試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2。3.6g碳的物質(zhì)的量為＝0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為＝0.2mol，n（C）：n（O2）＝3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生。設(shè)生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y＝0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y＝0.2×2，聯(lián)立方程，解得x＝0.2，y＝0.1。單質(zhì)碳的燃燒熱為bkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×bkJ/mol=0.1bkJ，則生成0.2molCO放出的熱量為akJ—0.1bkJ。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“—”，即1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H＝＝—（5a－0.5b）kJ/mol，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】睜大眼睛看仔細(xì)，找出錯(cuò)的是目的。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2.

B. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C. 氯化鈉的電子式

D. 甲烷的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）

①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉

A.①②⑤B.⑥C.③⑥D.①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________，反應(yīng)①的離子方程式_______。

(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。

(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。

(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。

(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是

A.Ag→Ag+B.Fe2O3→FeOC.Cu→CuOD.NO→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2 ，Q基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____________，

T2+的未成對(duì)電子數(shù)是______________；

（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有______ (填序號(hào))。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵

（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ) 氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開(kāi)發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時(shí)，M為陽(yáng)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A.﹣CHO的電子式：
B.丙烷分子的比例模型為：
C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式：
D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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