Question

實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na₂SO₄雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計如下實驗來確定其純度．
（1）有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是

 

．
A．稱取樣品W₁ g  B．加鹽酸酸化  C．用蒸餾水溶解  D．過濾
E．加入過量的氯化鋇溶液  F．洗滌  G．干燥  H．稱量沉淀質(zhì)量為W₂ g
（2）酸化時鹽酸是否需過量，其原因是

 

，BaCl₂溶液要過量的目的是

 

．
（3）洗滌的目的是

 

，檢驗沉淀已洗干凈的方法是

 

．
（4）樣品中Na₂CO₃的純度為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）測量固體中碳酸鈉的純度，可將固體溶于水，在酸性條件下生成硫酸鋇沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量硫酸鋇的質(zhì)量，進而可確定碳酸鈉的純度；
（2）酸化是鹽酸要過量，除去碳酸根離子的干擾；氯化鋇要過量，將硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀；
（3）洗滌的目的是除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)；檢驗沉淀已洗干凈的方法是取最后的洗滌液加入硝酸銀溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀判斷；
（4）根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算硫酸鈉的質(zhì)量，從而確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）測量固體中碳酸鈉的純度，可將固體溶于水，在酸性條件下生成硫酸鋇沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量硫酸鋇的質(zhì)量，進而可確定碳酸鈉的純度，操作順序為ACBEDFGH，故答案為：ACBEDFGH；
（2）酸化是鹽酸要過量，目的是使碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，從而除去碳酸根離子的干擾；氯化鋇要過量，將硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，從而減小誤差，
故答案為：必須過量，目的是使碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；使硫酸根離子全部沉淀；
（3）洗滌的目的是除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)，從而減小誤差；檢驗沉淀已洗干凈的方法是取最后的洗滌液加入硝酸銀溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀生成，如果沒有白色沉淀就證明洗滌干凈，
故答案為：除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)；取最后的洗滌液加入硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀生成，如果沒有白色沉淀生成，就說明洗滌干凈；
（4）硫酸鋇的質(zhì)量=W₂ g，根據(jù)硫酸根離子守恒得硫酸鈉質(zhì)量=

W2g

233g/mol

×142g/mol=

142W2

233

g，
則碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1-

142W2

233W1

）×100%，
故答案為：（1-

142W2

233W1

）×100%．

點評：本題考查物質(zhì)含量測定，側(cè)重考查基本操作、計算能力，知道實驗操作步驟、操作方法，注意沉淀洗滌干凈的方法，題目難度不大．