【題目】用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型．

【答案】在CCl4分子中，C：2s22p2，用sp3雜化，和四個(gè)Cl的p軌道形成四個(gè)等同的σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體
【解析】解：C所含質(zhì)子數(shù)為6，原子核外電子數(shù)為6，原子核外電子排布為：1s22s22p2，Cl所含質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，在CCl4分子中，基態(tài)C原子中已配對(duì)的2s電子拆開(kāi)，一個(gè)電子由2s軌道躍遷到2p軌道上，一個(gè)2S軌道和3個(gè)2P軌道雜化，生成4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道，再與4個(gè)Cl原子中的p電子配對(duì)成σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體，

故答案為：在CCl4分子中，C：2s22p2，用sp3雜化，和四個(gè)Cl的p軌道形成四個(gè)等同的σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體．

CCl4中一個(gè)碳原子一個(gè)電子由2s軌道躍遷到2p軌道上雜化，再與4個(gè)Cl原子中的p電子配對(duì)成σ鍵，一個(gè)碳原子周圍與4個(gè)氯原子相連，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為 ，CCl4中C原子有4個(gè)σ鍵電子對(duì)數(shù)，所以C的雜化方式為sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成人體細(xì)胞的主要元素含量占細(xì)胞鮮重的百分比前6位依次為（　　）

A. C、H、O、N、P、S B. C、O、N、H、P、S

C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Al3+、Fe3+、Cu2＋、NO3－、CO32－、SO42－）：現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為4.66g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有_____和______。

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________；NaOH溶液的濃度為_____（用字母c、d表示）；

（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H+）為_____；

（4）原溶液中NO3-的濃度為c（NO3－），則c（NO3－）的取值范圍______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（　　）
A.檢驗(yàn)裝置氣密性
B.過(guò)濾
C.點(diǎn)燃酒精燈
D.稱量氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問(wèn)題：
（1）溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是 ， B是 ．
（2）由CaC2O4H2O得到A的化學(xué)方程式為 ．
（3）由A得到B的化學(xué)方程式為 ．
（4）由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A.83%
B.17%
C.50%
D.60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　　）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯，簡(jiǎn)稱SM，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，主要用于生產(chǎn)苯乙烯系列樹(shù)脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發(fā)生如下一系列變化。下列說(shuō)法不正確的是

A. 有機(jī)物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 有機(jī)物I能與金屬鈉反應(yīng)放出H2

C. 有機(jī)物I、II均能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 有機(jī)物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點(diǎn)． 重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1 ．

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