Question

【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．試?yán)�用圖中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：
（1）溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是 ， B是 ．
（2）由CaC2O4H2O得到A的化學(xué)方程式為 ．
（3）由A得到B的化學(xué)方程式為 ．
（4）由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式．

Answer 1

【答案】
（1）CaC2O4； CaCO3
（2）CaC2O4?H2O CaC2O4+H2O↑
（3）CaC2O4 CaCO3+CO↑
（4）CaO
【解析】解：（1）設(shè)A、B的相對分子質(zhì)量分別為x、y，則：由

CaC2O4H2O～～	A
146	x
100mg	87.7mg

所以x= =128，CaC2O4H2O相對分子質(zhì)量為146，A與 CaC2O4H2O的相對分子質(zhì)量相差18，則A為CaC2O4．由

CaC2O4H2O～～	B
146	y
100mg	68.5mg

y= =100 mg，則B為CaCO3．

故答案為：CaC2O4；CaCO3．（2）A為CaC2O4，CaC2O4H2O分解生成CaC2O4與H2O，該溫度下，水為氣態(tài)，反應(yīng)方程式為CaC2O4H2O CaC2O4+H2O↑．

故答案為：CaC2O4H2O CaC2O4+H2O↑．（3）A為CaC2O4，B為CaCO3，所以CaC2O4分解生成CaCO3與CO，反應(yīng)方程式為CaC2O4 CaCO3+CO↑．

故答案為：CaC2O4 CaCO3+CO↑．（4）當(dāng)加熱至1100℃～1200℃時，由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg，

C的相對分子質(zhì)量為 ×146=55.48，C相對分子質(zhì)量的實驗值與CaO的相對分子質(zhì)量56接近，故C為CaO．

答：C的相對分子質(zhì)量為55.48，C的化學(xué)式為CaO．

由圖可知：t1時產(chǎn)物A的質(zhì)量為87.7 g，t2時，B為68.5 g．觀察化學(xué)式：CaC2O4H2O，其逐步分解的固體產(chǎn)物必為含Ca的化合物，則產(chǎn)物A、B、C的物質(zhì)的量應(yīng)與CaC2O4H2O相同．（1）設(shè)A、B的相對分子質(zhì)量分別為x、y，根據(jù)關(guān)系式計算A、B的相對分子質(zhì)量，據(jù)此判斷A、B的化學(xué)式．（2）根據(jù)A的化學(xué)式判斷其它產(chǎn)物，書寫方程式．（3）根據(jù)A、B的化學(xué)式判斷其它產(chǎn)物，書寫方程式．（4）由圖可知產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38 mg，C的物質(zhì)的量應(yīng)與CaC2O4H2O相同，根據(jù)由化學(xué)式計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算C的相對分子質(zhì)量，據(jù)此判斷C的化學(xué)式．