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【題目】Cl2與CH4在光照條件下,按照體積比1:1反應,則生成的產物為

A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

【答案】D

【解析】

因為甲烷分子中的四個氫原子都可被氯原子取代，生成的CH3Cl還會和氯氣繼續(xù)發(fā)生反應生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共存；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 纖維素 D. 核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有73g氯化氫（HCl）氣體，則：

(1)該氣體的摩爾質量為_____________。

(2)該氣體的物質的量為________mol，所含分子總數為_________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

(4)可用于分離或提純物質的方法有①過濾 ②結晶 ③升華④分液（填序號）。

a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；

b.除去氯化鈉中混有的碘單質（碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）__________；

c.分離水與苯的混合物____________。

(5)在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為_______；物質的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：

請回答下列問題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質的化學式為_____；

③反應b的化學方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是__________、____________；裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為________________(不是離子反應的不寫)。

(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質進行一氯取代后,生成的產物只有2種的是

A.(CH3)2CHCH(CH3)2

B.(CH3)3CCH2CH3

C.(CH3CH2)2CHCH3

D.(CH3)4C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：

（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數 K2

（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 該反應的ΔH < 0

C. 化學方程式系數a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質的量分數增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平數值大，由右圖可知，P2>P1，故A錯誤；B. 先拐先平數值大，由左圖可知，T2>T1，升高溫度C的物質的量分數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，ΔH < 0，故B正確；C. 由右圖可知，P2>P1，增大壓強C的物質的量分數減小，說明增大壓強平衡逆向移動，則逆反應方向為氣體體積減小的方向，所以化學方程式系數a＜c+d，故C錯誤；D. 使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，則C的物質的量分數不變，故D錯誤；答案選B。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】25℃時，0.1 molL-1溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是 （ ）

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A. 酸性強弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶質均未水解

C. 由水電離產生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

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