Question

【題目】有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3-、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：

（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是________。

A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋

（2）三種鹽的化學式分別是A________，B________，C________。

（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為_______________ (填化學式)。

（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3-、K＋四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________，若向溶液中加入過量Ba(OH)2,發(fā)生反應的總離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 D FeCl3 AgNO3 K2SO4 FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3) 1∶3∶2 Fe3＋+2SO +2Ba2＋+3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓

【解析】等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸鹽，C為硫酸鹽；等物質的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。

（1）由已知，等物質的量的三種物質溶于水，生成一種白色沉淀，已知的三種陰離子與A、B、C三項中的陽離子均不會生成沉淀，故選D。（2）由上述分析可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。（3）觀察黃色的溶液為A，與A反應生成白色沉淀的為B，不反應的為C，則檢驗順序為A、B、C或（A、C、B），故答案為：FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)。（4）Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4，則Ag+和Cl-正好反應，設FeCl3為1mol，則AgNO3為3mol，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質的量之比為1：3：2；若向溶液中加入過量Ba(OH)2，則生成BaSO4和Fe(OH)3沉淀，反應的總離子方程式為：Fe3＋+2SO42- +2Ba2＋+3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓。