20．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)率增大
B．增大反應(yīng)物H2的濃度，HI%增大
C．增大壓強(qiáng)，濃度增大，平衡不移動(dòng)
D．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，I2的轉(zhuǎn)化率增大

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
B．若減小體積增大濃度，平衡不移動(dòng)；
C．增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡不移動(dòng)；
D．催化劑對平衡移動(dòng)無影響．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)速率增大，產(chǎn)率減小，故A錯(cuò)誤；
B．若減小體積增大濃度，平衡不移動(dòng)，則HI%不變，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，平衡不移動(dòng)，故C正確；
D．催化劑對平衡移動(dòng)無影響，則使用催化劑，反應(yīng)速率增大，I2的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應(yīng)為V2O4+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O4，下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)為：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4
B．該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替
C．充電時(shí)電池的正極得到電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為V2O4
D．放電時(shí)每消耗7gLi，就會(huì)有1mol電子通過凝膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等
D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列生活中的問題，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（　　）
A．鐵易生銹B．用金屬鋁制成導(dǎo)線
C．用金箔做外包裝D．用鐵制品做炊具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式：B．NH4Br的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一種鹽A和KOH反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應(yīng)又可以生成A，則A是（　　）
A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．NH4NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）已知：
CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C（s）的燃燒熱△H=-394.0kJ•mol-1
則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將H2和CO2按投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4：1置于恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)I  CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H1
反應(yīng)II  CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示．
（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）

①反應(yīng)I的△H1＜ （填“＞”、“＜“或“=”）0；理由是反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②溫度過高或過低均不利于反應(yīng)I的進(jìn)行，原因是溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度過高反應(yīng)Ⅰ向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且CH4的選擇性減�。�
③350℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=2.89×104（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④為減少CO在產(chǎn)物中的比率，可采取的措施有降低溫度或增加壓強(qiáng)（列舉一條）．
（3）為探究反應(yīng)I的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol•L-1的H2與CO2．根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）．則與曲線v正～c（CO2）相對應(yīng)的是圖3曲線乙（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為D（填字母，下同），曲線乙對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．4，7-二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料．由間甲苯酚為原料合成4，7-二甲基香豆素的反應(yīng)如下：
+CH3COCH2COOC2H5$→_{10℃攪拌12h}^{濃硫酸}$+C2H5OH+H2O
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

主要實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物．
步驟2：保持10℃，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品．
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（2）裝置c的名稱為抽濾瓶，與過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是加快過濾速率．
（3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機(jī)物氧化或炭化．
（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為89.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知由CH4、C2H2、C2H4、C2H6四種氣態(tài)烴中的某兩種烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.14molCO2和4.32gH2O，則這兩種烴的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．2：5

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