3．已知由CH4、C2H2、C2H4、C2H6四種氣態(tài)烴中的某兩種烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.14molCO2和4.32gH2O，則這兩種烴的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．2：5

分析 4.32g水的物質(zhì)的量為：$\frac{4.32g}{18g/mol}$=0.24mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.14molCO2和0.24molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.4H4.8，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體中一定含有CH4，根據(jù)氫原子平均數(shù)目可知另一種烴分子中含有H原子數(shù)越大大于4，則一定含有C2H6，設(shè)出甲烷和乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)平均分子式列式計算即可．

解答 解：4.32g水的物質(zhì)的量為：$\frac{4.32g}{18g/mol}$=0.24mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.14molCO2和0.24molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.4H4.8，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體中一定含有CH4，根據(jù)氫原子平均數(shù)目可知另一種烴分子中含有H原子數(shù)越大大于4，則一定含有C2H6，
設(shè)CH4、C2H6的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)平均C原子數(shù)為1.4可知：$\frac{x+2y}{x+y}$=1.4，整理可得x：y=3：2，CH4、C2H6的物質(zhì)的量之比為2：3時，平均H原子數(shù)=$\frac{4×3+6×2}{2+3}$=4.8，滿足條件，即C2H6、CH4的物質(zhì)的量之比為2：3，
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確計算混合烴的平均分子式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)率增大
B．增大反應(yīng)物H2的濃度，HI%增大
C．增大壓強，濃度增大，平衡不移動
D．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，I2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．

（1）寫出化學(xué)式：DFeBr3、XHBr．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8NA個．
（5）分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通入少量SO2反應(yīng)的離子方程式Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．肉桂醛和苯甲醛互為同系物
B．肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
D．1mol肉桂醛分子在一定條件下最多與5mol氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．FeSO4（aq）$\stackrel{氫氣}{→}$Fe$→_{高溫}^{H_{2}O（g）}$Fe2O3
B．Cu2S$→_{高溫}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{FeCl_{3}（aq）}{→}$CuCl2（aq）
C．Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$→_{H_{2}O}^{SO_{2}（足量）}$HClO
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．苯乙烯的結(jié)構(gòu)為 ，該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破．請根據(jù)材料回答以下問題：
（1）N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（填元素符號）；與N2互為等電子體的全氧離子化學(xué)式為O22+；具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚氮結(jié)構(gòu)如圖一所示，則N70的沸點＜（填“＞”、“＜”或“=”）高聚氮的沸點，原因是N70是分子晶體，高聚氮是原子晶體；N70和高聚氮屬于A（選填序號）．
A．同素異形體    B．同分異構(gòu)體    C．同位素      D．同系物
（2）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3）等．疊氮化物能形成多種配合物，在[Co（N3）（NH3）5]SO4中，其中鈷顯+3價，它的配體是N3-、NH3，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形．
（3）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得．下列說法正確的是BD．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4分子中N原子均采取sp3雜化
C．NaN3的晶格能小于KN3的晶格能
D．上述生成氫疊氮酸的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2═2H2O+HN3
（4）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，已知陽離子由5個氮原子排列成V 形，每個氮原子均達到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陽離子的電子式為．
（5）一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{364}{V{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有關(guān)酯R的分子式和分子結(jié)構(gòu)數(shù)目正確的是（　�。�
A．C7H12O4，4種B．C7H12O4，6種C．C7H14O2，8 種D．C7H14O2，10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用于消除H7N9病毒的漂白粉是一種強電解質(zhì)
B．古代制鹽（NaCl）有“東曬西煮”之說，是利用了復(fù)雜的物理、化學(xué)方法
C．銅帶（鍍錫）是光伏電池的電子元件，破損時不加快其腐蝕
D．纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物

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