現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成(各種離子不重復(fù))。
陽離子
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子
OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______________、B______________。
（2）寫出“C溶液白色沉淀”有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。
（3）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是_______________，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)。(只許在A～E中選擇檢驗(yàn)試劑)
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取適量C的溶液于試管中，   ①    
                 。
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：    ②                         ；
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2：    ③                          ；
(14分)(1)Ａ：H2SO4   B：Ba(OH)2     (2)Ag+＋Cl－＝AgCl↓          （各2分，共6分）
(3) NH4HCO3  NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O （各2分，共4分）
(4) ①向其中加入足量的Ba(OH)2溶液；                                   （2分）
②若開始有白色沉淀生成，最終無沉淀生成，則C為AlCl3；
③若自始至終有白色沉淀生成，則C為MgCl2                                  （各1分，共2分）
(或：①向其中加入溶液NH4HCO3；②若既有氣體又有白色沉淀生成，則C為AlCl3；③若無任何現(xiàn)象，則C為MgCl2。  (其它方法正確也給分)

試題分析：（1）0.1 mol/L A溶液的pH＜1，這說明A應(yīng)該是二元強(qiáng)酸，所以A是硫酸。將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，這說明B中含有OH－和Ba2＋，即B是氫氧化鋇，且一定不存在硝酸銨或氯化銨。
（2）C溶液白色沉淀，說明C中含有氯離子，反應(yīng)的離子方程式是Ag+＋Cl－＝AgCl↓。
（3）又因?yàn)镠CO3－和Al3＋不能大量共存，又一定不存在硝酸銨或氯化銨，所以D、E兩種物質(zhì)中必有一種是NH4HCO3。則將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，
（4）根據(jù)以上分析可知，C是氯化鋁或氯化鎂，而另外一種物質(zhì)是硝酸鎂或硝酸鋁。因此可以根據(jù)氫氧化鋁的兩性進(jìn)行檢驗(yàn)，所以要檢驗(yàn)C的成分，正確的操作應(yīng)該是①向其中加入足量的Ba(OH)2溶液；②若開始有白色沉淀生成，最終無沉淀生成，則C為AlCl3；③若自始至終有白色沉淀生成，則C為MgCl2。
(或：①向其中加入溶液NH4HCO3；②若既有氣體又有白色沉淀生成，則C為AlCl3；③若無任何現(xiàn)象，則C為MgCl2。)
點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，難度較大，對(duì)學(xué)生的思維能力要求高，學(xué)生不易得分。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)對(duì)同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和學(xué)習(xí)積極性。注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累、總結(jié)和運(yùn)用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170攝氏度
CH2=CH2
CH2=CH2+Br2
加熱
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃一l309-1l6
回答下列問題：
（1）裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，其最主要目的是______；
（2）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但若過度冷卻（如用冰水），B中可能的現(xiàn)象為：______．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)物中可能有有少量未反應(yīng)的Br2，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟提純產(chǎn)品：
①將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于______中；（填寫儀器名稱）
②加入______，充分振蕩反應(yīng)后靜置，
③產(chǎn)物應(yīng)在______層（填“上”、“下”）；
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，實(shí)驗(yàn)方法為：______；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．
（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶A中廢液的正確方法是______．
a．廢液冷卻后直接倒入下水道中
b．廢液冷卻后直接倒入空廢液缸中
c．廢液加入適量水稀釋冷卻后倒入廢液缸．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硝酸鈰銨[（NH4）2C他（N手3）6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如他1：

（1）已知（NH4）2C他（N手3）6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
（NH4）2C他（N手3）6
△
.
C他手2?8手H+8______↑；C他手2?8手H
△
.
C他手2+4H2手↑+2手2↑．
在空氣中加熱（NH4）2C他（N手3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）步驟Ⅰ中，將C他（N手3）3?6H2手配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2手2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______．
（3）298K時(shí)，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=______．為了使溶液中C他4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l?L-1，需調(diào)節(jié)pH為______以3．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測(cè)定了（NH4）2C他（N手3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如他2．從他2中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②______；
③______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。
（1）操作Ⅰ為            ，操作Ⅱ?yàn)?u>               。
（2）無色液體A是           ，定性檢驗(yàn)A的試劑是              ，現(xiàn)象是        
                                                                      。
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
 
將白色固體B加入水中，加熱溶
解，                     
得到白色晶體和無色溶液
-----------------
②
取少量濾液于試管中，              
生成白色沉淀
濾液含Cl—
③
干燥白色晶體，                    
                    
白色晶體是苯甲酸
（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10—3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為                   ，計(jì)算結(jié)果為                   （保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（  ）
A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是        （填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是           。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是       （填序號(hào)）。
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．硫鐵礦在高溫下與O2反應(yīng)
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號(hào)）。
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、⑴按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________；
(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是                                             。
Ⅱ、請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)開________→_________→___________。
（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。
Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是_________________________________________。
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）
某學(xué)習(xí)研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對(duì)速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動(dòng)性。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模仨毧刂茖?shí)驗(yàn)條件。你認(rèn)為控制的實(shí)驗(yàn)條件是（可填滿也可不填滿
（1）                          ；（2）                          ；
（3）                          ；（4）                          。
[實(shí)驗(yàn)探究]
該學(xué)習(xí)研究小組在上述實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時(shí)加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動(dòng)態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時(shí)間t的變化曲線（反應(yīng)過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應(yīng)到t1s時(shí)電腦記錄的曲線：

[交流與表達(dá)]
根據(jù)上述c(H+)隨時(shí)間t的變化曲線回答下列問題：   
（1）表示金屬活動(dòng)性最弱的金屬與H+反應(yīng)的變化曲線是     （填“a”、“b”或“c”編號(hào)）。   
（2）在同一時(shí)間內(nèi)，表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c(H+)；固體減少的量△m或△n。在0一t1s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     ；
B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；
C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     。

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