15．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

分析 A．二氧化碳為非電解質(zhì)；
B．氧化鋁為兩性氧化物；
C．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)；
D．根據(jù)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體．

解答 解：A．二氧化碳為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁與酸、堿反應(yīng)都生成鹽和水，為兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧，都有單質(zhì)參加反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++SO32-+H2O
B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）4屬于分子晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA．
②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是氨分子與水分子間形成氫鍵，而甲烷分子不能．
（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
已知晶胞參數(shù)為a nm，列示計(jì)算該晶體的密度$\frac{213}{（{a×1{0}^{-7}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不用算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．取100mL碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀鹽酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（2）原混合溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
（3）加過量稀鹽酸后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用下列字母表示操作順序，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量Na2CO3時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)在用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是①⑥

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為50.0L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有氧化性．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]．下列說法中不正確的是（　　）
A．充電時(shí)，陽極附近溶液的pH增大
B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為pb2++2e-═pb
C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為103.5g
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列說法正確的是（　�。�
A．選用480 mL 容量瓶
B．把燒堿固體放在紙上稱量
C．把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．

（1）A、B、C、D四點(diǎn)中沉淀成分相同的是B、C（寫代號(hào)）
（2）由圖象可推出原溶液中一定含有的離子有：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-
（3）若要檢驗(yàn)可能存在的離子應(yīng)采取的方法是焰色反應(yīng)
（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
（5）由圖象計(jì)算使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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