Question

4．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B． 2 L 0.5 mol•L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• C． 1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28 g N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

分析 A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
B、硫酸根帶2個單位的負(fù)電荷；
C、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
D、反應(yīng)中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素-3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氮氣物質(zhì)的量，再計算氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量，再結(jié)合銨根中N元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B、2L0.5mol•L^-1硫酸鉀溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1個硫酸根帶2個單位的負(fù)電荷，所以1mol硫酸鉀中SO₄^2-所帶電荷數(shù)為2N_A，但溶液中的陰離子除了SO₄^2-還有OH^-，故溶液中陰離子所帶的電荷數(shù)大于2N_A個，故B錯誤；
C、Na₂O₂由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1molNa₂O₂中共含3mol離子即3N_A個，故C錯誤；
D、反應(yīng)中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素-3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，生成氮氣物質(zhì)的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，故氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{5}{8}$=$\frac{5}{8}$mol，銨根中N元素被氧化，故轉(zhuǎn)移電子為$\frac{5}{8}$mol×2×[0-（-3）]=3.75mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．