Question

18．已知H₂和O₂反應放熱，且破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵，需吸收的能量分別為Q₁ kJ、Q₂kJ，形成1mol O-H鍵需釋放Q₃kJ．下列關系正確的是（　�。�

• A． Q₁+Q₂＞Q₃
• B． Q₁+Q₂＞2Q₃
• C． 2Q₁+Q₂＜4Q₃
• D． 2Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

分析 氫氣在氧氣中燃燒的反應放熱反應，△H＜0，根據反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，據此進行解答．

解答 解：破壞1molH-H消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，
破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q₂kJ，則O=O鍵鍵能為Q₂kJ/mol，
形成1molH-O鍵釋放的能量為Q₃kJ，則H-O鍵能為Q₃kJ/mol，
對于2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O，反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則：
反應熱△H=2Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-4Q₃kJ/mol=（2Q₁+Q₂-4Q₃）KJ/mol，
由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，則（2Q₁+Q₂-4Q₃）＜0，
即：2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故選C．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，明確從鍵能的角度計算反應熱的方法為解答關鍵，注意掌握化學反應與能力變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．