9．在一定溫度下，在恒壓的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體密度保持不變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．C生成的速率與A分解的速率相等

分析 可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，恒壓條件下容器的容積不斷變化，當(dāng)密度不變時(shí)，則容器的容積不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；
C．由于在恒壓條件下反應(yīng)，則壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)變化判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．C生成的速率與A分解的速率相等，由于A、C的計(jì)量數(shù)不相等，則正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意該反應(yīng)條件為恒壓，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出一種重鉻酸鹽熱分解制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
B．p區(qū)都是主族元素
C．所有族中IIIB中元素種類最多
D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑、加熱}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCi（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$ 無水MgCl2
C．Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$  固體Al（OH）3
D．CH2═CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO}$CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲利用如圖所示裝置驗(yàn)證濃硝酸與木炭反應(yīng)時(shí)有NO2、CO2生成，并探究是否還有NO生成．（已知：NO2的沸點(diǎn)為21.1℃，NO的沸點(diǎn)為-151℃，CO2的沸點(diǎn)為-78.5℃；酸性KMnO4溶液能將NO氧化成為NO3-．）

（1）裝置經(jīng)氣密性檢查后加入試劑并連接好儀器，然后打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入氮?dú)猓淠康氖桥懦鲅b置內(nèi)的空氣，防止其對(duì)NO的檢驗(yàn)的干擾．
（2）實(shí)驗(yàn)中用無水CuSO4代替無水CaCl2干燥氣體的一個(gè)好處是可判斷水蒸氣是否全部被吸收；裝置C用于檢驗(yàn)、收集并除去NO2，試劑X是冰水（填名稱），裝置D的作用是檢驗(yàn)二氧化氮是否已全部除去．
（3）若裝置E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若裝置E中沒有明顯的變化，裝置C和F出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若裝置E、F中的試劑對(duì)調(diào)，則能（填“能”或“不能”）達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其判斷理由是因�(yàn)槎趸寂c酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，NO與石灰水不反應(yīng)、
（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO混合后通入低溫下的水中只得到一種含氧酸X，該酸的化學(xué)式可能為HNO2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，以確定含氧酸X與碳酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱：向裝有碳酸氫鈉的試管里滴加亞硝酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對(duì)較強(qiáng)，若無氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對(duì)較弱，或比較等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的PH大小，PH小的，對(duì)應(yīng)的酸的酸性相對(duì)較強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧化氫是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用BaO2與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO21mol．
（2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉（NaBO3•4H2O），該反應(yīng)的還原劑是Na2B4O7（填化學(xué)式）．
（3）已知常溫下，H2O2?H++HO2-  Ka≈4×10-12，則1mol•L-1H2O2溶液的pH為5.7（已知lg2=0.3）．
（4）一種直接電解水并通入O2制取H2O2的裝置如圖所示．電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2，電解過程中陽極周圍溶液的pH減小（填“增大”或“減小”）．
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H2O2時(shí)，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液，可在上層的乙醚層中產(chǎn)生穩(wěn)定的藍(lán)色有機(jī)相，4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5（藍(lán)色）+5H2O．若不加乙醚，則藍(lán)色立刻消失．
①乙醚的作用是穩(wěn)定劑和萃取劑．
②不加乙醚時(shí)，藍(lán)色迅速消失并生成cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為2CrO5+7H2O2+6H+=2cr3++7O2↑+10H2O．
（6）過氧化氫在I-、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I-催化分解H2O2的機(jī)理如下：
①H2O2+I-=H2O+IO-；
②H2O2+IO-=H2O+I-+O2↑．請(qǐng)補(bǔ)充①的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序，不正確的是（　�。�
A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NaCl＞NaBr＞KBrD．金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵，需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2kJ，形成1mol O-H鍵需釋放Q3kJ．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法中不正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條件
B．放熱反應(yīng)只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷開
C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的轉(zhuǎn)化
D．稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所釋放的熱量稱為中和熱

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