Question

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B、在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃料生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
• C、由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若將含1molCH₃COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程；
B、2g氫氣是1mol；
C、依據(jù)反應(yīng)熱量變化判斷物質(zhì)能量大小，物質(zhì)能量越高越越活潑；
D、CH₃COOH為弱酸，電離時(shí)吸熱．

解答： 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯(cuò)誤；
B、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)，應(yīng)為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、由C（石墨）→C（金剛石），△H=+19kJ/mol，反應(yīng)吸熱，金剛石能量高于石墨，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．