下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=12和pH=11的氨水中c（OH-）之比為10：1
B、K2CO3溶液c（K+）與c（CO
 
2-
3
）之比為2：1
C、0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
D、pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液，兩者恰好完全反應(yīng)
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．常溫下，pH=12的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L；
B．碳酸鉀溶液中碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
C．醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越��；
D．pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸的濃度為0.05mol/L，所以等體積的兩溶液恰好完全反應(yīng)．
解答： 解：A．常溫下，pH=12和pH=11的氨水中c（OH-）之比為：0.01mol/L：0.001mol/L=10：1，故A正確；
B．K2CO3溶液由于碳酸根離子部分水解，則溶液中c（K+）與c（CO32-）之比為大于2：1，故B錯(cuò)誤；
C．由于濃度越大，醋酸的電離程度越小，則0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則硫酸的濃度為0.05mol/L，所以pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液等，兩溶液恰好完全反應(yīng)，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意掌握溶液pH的計(jì)算方法，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)欲除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，請(qǐng)依次填上適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?br />①甲烷（乙烯）
 
，
 
；
②苯（酒精）
 
，
 
．
（2）現(xiàn)有-CH3、-C6H5、-OH、-COOH四種基團(tuán)，由其中任兩種組合形成的有機(jī)物中：
①能使紫色石蕊試液變色的是
 
（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）；
②催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的是
 
；
③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是
 
．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-；②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；③K+、Ba2+、Cl-、NO3-；④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是
 
（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是
 
．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．Cl2+H2O═HCl+HClO              B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑      D．3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 
．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi) 容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是
 
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于烷烴
B、表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳單鍵、雙鍵
C、苯的分子式為C6H6，分子中碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此，能與溴水反應(yīng)
D、苯不使酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中有很多常數(shù)，下列化學(xué)常數(shù)不隨任何條件的改變而改變的是（　�。�
A、水的離子積常數(shù)
B、溶度積常數(shù)
C、阿伏伽德羅常數(shù)
D、弱酸的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（　　）
A、品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色
B、濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低
C、溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
D、雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、只通過(guò)物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化
C、從海水中可以得到NaCl，可電解NaCl溶液制備N(xiāo)a
D、利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃料生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C、由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綜合利用海水可以為人類(lèi)提供豐富的化學(xué)資源，下述說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解MgCl2溶液獲得金屬M(fèi)g
B、電滲析法和離子交換法能獲得蒸餾水
C、用蒸餾法能提取海水中的溴
D、可用金屬Na置換出海水中的K

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