精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

甲酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是(   )

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01 mol·L－1

B. 甲酸與水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反應

D. 甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你認為其中        　

    　　　　　　是需要檢驗的，而            　　　　　　    是不需要檢驗的。其原因是                              　　　　　　　　　                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式為，它可以發(fā)生反應的類型有:①加成  ②消去

    ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚  (      )

 A．①②③④         B．①②④⑤          C．①②⑤⑥            D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質：①12C和14C　 ②CH3(CH2)5CH3和CH3CH=CHCH(CH3)C2H5　

③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3    ④H2、D2、T2      ⑤癸烷和十六烷

                            

⑥O2和O3

A．互為同位素的是（填序號，下同）          ；B．互為同系物的是         ；

C．互為同分異構體的是             ；      D．為同一種物質的是             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將pH=3的鹽酸和10-3 mol·L－1的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是(   )

  A．[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]             B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

 C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]             D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，達平衡后，再向容器內通入一定量的NH3(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數(shù)(   )

A．不變                B．增大            C．減小              D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 “嫦娥一號”的登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。

⑴  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－393.5kJ·mol－1

C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     H =-890kJ·mol-1

相同質量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是          。

⑵ 氫氣、氧氣不僅燃燒能放出熱量，二者形成的原電池還能提供電能�！版隙鹨惶枴崩@月飛行部分使用的是氫氧燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式為：

負極                             ；正極                                 ；

⑶若用氫氧燃料電池電解100mL由NaCl 和CuSO4組成的混合溶液，其中

[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作電極，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L H2(標況).

試計算：

①陰極析出Cu        mol。陽極析出氣體為                （填化學式）。

②若所得溶液仍然為100mL，則此時溶液的pH值為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在BaCl2溶液中通入下列氣體后，溶液中一定會出現(xiàn)白色沉淀的是（   ）

   A. SO2   B. 先通NO2 ,后通SO2  C. 先通SO2，后通H2S   D. NH3,CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的

物質的量多

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O ≒ CO32-+H3O+

D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案