【題目】下列變化只有吸熱的是

A.碘的升華B.液態(tài)水結(jié)冰C.硝酸銨溶于水D.硫在空氣中燃燒

【答案】A

【解析】

A. 碘升華為物理變化，只吸熱；

B. 液態(tài)水結(jié)冰為物理變化，只放熱；

C. 硝酸銨溶于水，涉及到溶解吸熱和水合放熱兩個(gè)過(guò)程，但是整體表現(xiàn)為吸熱；

D. 硫在空氣中燃燒涉及到斷鍵吸熱和成鍵放熱兩個(gè)過(guò)程，但是整體表現(xiàn)為放熱；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在三個(gè)相同的密閉容器中分別充入CO2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是

A.p(H2)>p(CO2)>p(O2)B.p(H2)>p(O2)>p(CO2)

C.p(CO2)>p(H2)>p(O2)D.p(O2)>p(CO2)>p(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）兩溶液中c（H+）c（OH﹣）= ．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液；NH4Cl溶液 ．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL， （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=molL﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。

（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。

（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸在下列反應(yīng)中只表現(xiàn)出酸性的是

A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4

C.Fe + H2SO4(冷)D.CuO + H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：

a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序是____________________。

（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。

（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有________。

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

D．定容時(shí)，俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.4mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.2mol·L－1 D. 0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的有機(jī)取代產(chǎn)物是（ ） ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物

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