下列說法正確的是（ ）

A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

C．1molH2SO4中含1molH2 D．1molH2O的質(zhì)量是18g

 

D

【解析】

試題分析：氮原子的質(zhì)量指一個氮原子的實際質(zhì)量，氮的相對原子質(zhì)量是指一個氮原子的實際質(zhì)量與一個C-12的實際質(zhì)量的十二分之一的比值，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，B 錯誤；硫酸為共價化合物，1molH2SO4中含2molH，C 錯誤；1molH2O的質(zhì)量是18g，D正確。

考點：考查摩爾質(zhì)量等基本概念。

 

練習(xí)冊系列答案
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已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L0．2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，下列說法中正確的是

A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B． Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C．加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）濃度不變

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

 

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2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關(guān)注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的

A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)

 

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同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是 （ ）

A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO2

 

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下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 (　　)

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3

C．2H2O2催化劑 2H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015年河北省高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（ ）

A．原子 B．分子 C．單質(zhì) D．元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是

A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋

B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—

D．KW/C(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋

 

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用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入(　　)

A．0.15 mol CuO　 B．0.1 mol CuCO3

C．0.075mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

 

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