Question

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L0．2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，下列說法中正確的是

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B． Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C．加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）濃度不變

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：電離常數(shù)Ka（HF）=3．6×10-4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，25℃時(shí)，0．1mol?L-1HF溶液中c（H+）=6×10-3mol/L，pH＞1，A錯(cuò)誤；溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，B錯(cuò)誤；溶液中存在HF?H++F-，CaF2（s）?Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+濃度增大，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，則F-濃度減小，促進(jìn)HF的電離，c（H+）濃度增大，C錯(cuò)誤；向1L 0．2mol?L-1HF溶液中加入1L 0．2mol?L-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=6×10-3mol/L，c（Ca2+）=0．1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3．6×10-5×0．1=3．6×10-6＞1．46×10-10，該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，D正確．

考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。