下列說法中，正確的是

A．強電解質的水溶液一定比弱電解質的水溶液的導電能力強
B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子
D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質

C

解析試題分析：A、若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，錯誤；B、有些強電解質是共價化合物，如HCl、HNO3、H2SO4等，錯誤；C、強電解質溶于水時完全電離，所以水溶液中不存在溶質分子，正確；D、有些不溶性鹽如BaSO4、CaCO3屬于強電解質，有些可溶性酸如H3PO4、H2SO3等屬于弱電解質，有些具有極性鍵的化合物是弱電解質如氟化氫，有些具有極性鍵的化合物是非電解質如二氧化碳，錯誤。
考點：考查強弱電解質與物質性質、結構的關系判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于溶液的酸堿性說法正確的是（   ）

A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數(shù)據(jù)如表所示：

物質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的是
A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀
C．該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氨水，并調節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為

A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應，產生氫氣的量相同
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是

A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動
D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，在PbI2飽和溶液中，存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固體，下列說法不正確的是

A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp不變
C．沉淀溶解平衡不移動D．溶液中Pb2＋和I－濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1
D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA-)＞c(H+)＞c（A2-＞c(H2A)

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