下列關(guān)于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是

A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動
D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

C

解析試題分析：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入少量氯化鈉溶液，相當于是稀釋，平衡向正反應方向移動，A不正確；B、加入少量NaOH固體，增大溶液中OH－的濃度，平衡逆向移動，B不正確；C、通入少量氯化氫氣體，中和溶液中的OH－，降低溶液中的OH－的濃度，因此平衡正向移動，C正確；D、加入少量MgSO4固體，Mg2＋結(jié)合OH－生成氫氧化鎂沉淀，降低溶液中的OH－濃度，促進NH3·H2O電離，D不正確，答案選C。
考點：考查外界條件對氨水電離平衡的影響

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于0．1mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是（  ）

A．升高溫度，溶液的pH降低 
B．c(Na＋)＝2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3) 
C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32—)+ 2c(HSO3—) + c(OH—) 
D．加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na＋)均增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．將0.2mol/L某強堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
C．室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是    (   ) 

A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導電能力強
B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大；②c(H+)增大；③導電性增強；④不變；⑤OH–數(shù)目增大，H+數(shù)目減��；⑥pH增大；⑦ c(H+)與c(OH–)的乘積減小

A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正確D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+)  
B．點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH) 
C．點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+) 
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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