關(guān)于水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是（　�。�
分析：依據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，水的離子積是根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算得到的，也是只隨溫度變化，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式和水的離子積的計(jì)算式比較分析判斷；
解答：解析：A、由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動(dòng)； H+和OH-濃度增大，故電離平衡常數(shù)Kc=
[H+]?[OH-]
[H2O]
增大．而Kw=c（H+）?c（OH-），所以也增大，故A項(xiàng)正確．
B、Kw的單位為mol2?L-2，Kc的單位為：mol?L-1，所以二者的單位不同；而Kw=Kc?[H2O]，所以二者的數(shù)值也不同，故B錯(cuò)誤；
C、Kw和Kc數(shù)值不相同，單位也不同，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)A的分析，Kw和Kc數(shù)值和單位都不同，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的離子積和平衡常數(shù)的計(jì)算式的應(yīng)用和意義不同，關(guān)鍵是理解概念和應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水．下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是（　�。�
A、K＞KwB、K=KwC、K＜KwD、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是
[     ]
A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量
C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是
[     ]
A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量
C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量

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