Question

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（K_a或K_b），水解平衡常數(shù)（K_h），沉淀溶解平衡常數(shù)（K_sp），水的離子積常數(shù)（K_w）的敘述中錯誤的是（　�。�

• A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞10⁵時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
• B、比較K_sp與離子積Q_c的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
• C、K、K_a或K_b、K_h、K_sp、K_w都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大
• D、弱酸HA的K_a與NaA的K_h、水的離子積常數(shù)K_w三者間的關(guān)系可表示為：K_w=K_a?K_h

Answer 1

分析：A．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大、生成物的量越大；
B．根據(jù)K_sp與離子積Q_c的相對大小確定難溶物是否產(chǎn)生或溶解；
C．平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；
D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

.

c(OH-)．c(HA)

c(A-)

．

解答：解：A．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大、生成物的量越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞10⁵時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了，故A正確；
B．根據(jù)K_sp與離子積Q_c的相對大小確定難溶物是否產(chǎn)生或溶解，如果K_sp＞Q_c，則難溶物沒有沉淀生成，如果K_sp=Q_c，則溶液恰好飽和，如果K_sp＜Q_c，則有沉淀生成，故B正確；
C．平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，如果化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯誤；
D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

.

c(OH-)．c(HA)

c(A-)

=K_a?K_h，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的有關(guān)知識，知道平衡常數(shù)的含義、表達(dá)式，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)、溶液濃度無關(guān)，為易錯點．