Question

(16分)實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：

按要求回答下列問題：

（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；

溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。

A．NaOH    B．NH3·H2O    C．CuO    D．CuSO4   

（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出

制備CuCl的離子方程式：                               。

（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗中大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 。

②反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 。

（5）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：

Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)

藍色 綠色

該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是 （填序號）。

A．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色  B．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

C．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

 

Answer 1

（1）漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）抑制氯化銅、氯化鐵水解；C D；

（3）SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+；

（4）①dehifgb；通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡；②產(chǎn)生大量棕黃色的煙；（5）ABC

【解析】

試題分析：（1）操作①是過濾。所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）Cu與Cl2反應得到CuCl2，雜質(zhì)也與氯氣反應得到金屬氯化物。CuCl2是強酸弱堿鹽，容易水解，為了抑制氯化銅、氯化鐵水解溶解固體在稀鹽酸的環(huán)境中。溶液1的主要成分是CuCl2，若加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X應該是含有Cu2+的物質(zhì)。選項為CD。（3）根據(jù)題意結合電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得方程式：SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+；（4）①要經(jīng)過制取氣體、除去雜質(zhì)、氣體干燥、發(fā)生反應、尾氣處理等實驗步驟。按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d→e→h→i→f→g→b。實驗中大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡再進行實驗，否則Cu會被氧化為CuO；②在大試管發(fā)生反應：Cu+ Cl2CuCl2，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙；（5）A．將Y稀釋，即加入水，若存在上述平衡，則增大了水的濃度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的藍色的Cu(H2O)42+(aq)。正確。 B．在Y中加入CuCl2晶體，即增大了c(Cl-)的濃度，平衡正向移動，綠色的CuCl42-(aq)的濃度增大。溶液變?yōu)榫G色。正確。C．在Y中加入NaCl固體，c(Cl-)的濃度增大，平衡正向移動，綠色的CuCl42-(aq)的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色。正確。D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失，這與是哪種結合方式無關。錯誤。

考點：考查混合物的分離、有氣體參加的化學反應的所以步驟、鹽的水解、離子方程式的書寫等知識。